Teoría del orden en el Átomo v/s mecánica cuántica

[SERGIO2007]

parte 2
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Analizando el primer potencial de ionización de serie isoelectrónico ( un electrón alrededor del núcleo ) se observó una dependencia cuadrática relacionada con el número atómico Z. La dependencia cuadrática es fácil de ser observada por primera serie isoelectrónico destinados a otras series se oculta mediante la adición de un factor constante en la expresión de energía . Para llegar a una dependencia lineal vamos a trabajar con la raíz cuadrada del potencial de ionización y vamos a hacer algunas aussi trucos matemáticos simples.


Definimos potencial de ionización relativa de un elemento de orden k de electrones potencial de ionización como k-ésimo dividido por el potencial de ionización de electrones de hidrógeno . Por ejemplo, en el caso de potencial relativo de hidrógeno es 1 , y para el helio Tenemos dos potenciales de ionización relativos, 1,8 para un electrón y 3,99 para el segundo electrón . Para otros elementos en la modalidad de ionización potencial de cálculo son los mismos. En la ficha 2 , se presentan en la raíz cuadrada de los potenciales de ionización de los primeros 15 elementos.
Con esta simple modificación , la distribución de la raíz cuadrada de la primera potencial de ionización relativo de electrones ( primera serie isoelectrónico ) en diferentes átomos se relaciona linealmente con el número atómico Z y esto es observado desde la pestaña . 2 , incluso sin una representación gráfica .

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La variación de la raíz cuadrada de los potenciales de ionización relativos de primera serie 36 isoelectrónico relacionada con los números atómicos Z se presentan en la figura 1.17 y 1.18 , la figura . 1.17 es una porción detallada de 1,18 y se presenta para una mejor visualización de las variaciones potenciales de ionización .

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La misma dependencia lineal se observa aussi para una mayor serie isoelectrónico , con un gol de imagen tal cantidad de información no da ninguna información complementaria. Fotos de la serie isoelectrónico se colocan de izquierda a derecha . Para las dos primeras series isoelectrónico , dos líneas paralelas con la misma pendiente se obtienen cuando el número atómico aumenta de helio para conducir . La segunda línea representa la energía del segundo electrón en diferentes átomos modificada es un poco relacionado con la primera serie isoelectrónico debido a un factor de representar a todos los que tiene nueva interacción Aparición. Podemos observar un acoplamiento intermediarios aussi de primera energía de electrones y la energía del segundo electrón Cuando cambiamos a diversos contenidos ( diferentes números atómicos ) , la pendiente de la variación de la energía para las dos primeras series isoelectrónico es constante de helio al último elemento ( la comprobación se formado por Z = 90 ) .
Como se trata de la dependencia lineal observada es respetado por todas las series de electrones isoelectrónico de tesis y aussi para una mayor serie isoelectrónico .

A partir de la representación gráfica de la energía de ionización se puede observar que hay un acoplamiento de electrones en pares mínimos de dos electrones con la misma pendiente de la variación de la energía y una mayor Z , un acoplamiento de dos pares más de electrones que tiene la misma pendiente para cambio de energía . Por ejemplo después de la primera par de electrones , una serie de cuatro pares ( ocho electrones de la órbita ) presentan la misma pendiente en la variación de la energía . Estas distribuciones de ionización potenciales contradicen la teoría cuántica mecánica y aussi hipótesis de onda corpuscular . Es posible que un electrón Tener un movimiento complicado , Teniendo en cuenta como una probabilidad , para presentar una dependencia lineal de los potenciales de ionización .
Como consecuencia , podemos suponer , por el momento, que " , añadiendo que" uno o más electrones de un átomo hidrogenoide tendrá como consecuencias de los cambios en la interacción de energía con un solo período consecutivo , la variación está relacionada con el número atómico .

En el mismo tiempo para la nueva explicación bajo Moseley se puede formular . El salto del electrón de un nivel superior a Comentarios inferiores otro nivel, con dos niveles de energía lineal dependen del número atómico producirá un fotón con una energía proporcional a esa diferencia . Al concluir el factor ecranation debido a otros electrones de los átomos , actual aceptado por mecánica cuántica está mal y la formulación de baja Moseley debe ser corregido.
Por lo tanto , la teoría propuesta , presenta una variación simple y fácil de seguir de potencial de ionización en el sistema periódico Todos que implica una trayectoria precisa de electrones alrededor del núcleo . Quantum explicación teoría basada en la densidad de probabilidad de los electrones alrededor del núcleo y de la dualidad onda - corpúsculo se descartan .
La dependencia lineal de la relación de ionización de energía potencial es aussi preciso para la llamada d y la capa capa de f en mecánica cuántica real. La única diferencia en la distribución de potencial de ionización relativa observada para una capa diferente está representada por la pendiente diferente .
Una discusión detallada de estos serán aspectos arreglos de electrones en los átomos están hechos multielectrónicos .

Quantum mecánico se derrumba por completo llamar cuando , más arriba , el concepto de función de trabajo se analiza .
El valor de la función de trabajo para los metales debe ser igual a la energía de ionización , Debido a que en este caso , basado en el modelo real de enlace metálico , los electrones son libres de moverse en el interior del cristal objetivo encontrar un paso potencial de confinamiento de U en el límite del metal .
De manera comparativa , para algunos elementos , en la pestaña . 1 se presentan los valores de sus pérdidas de ionización Primera y funciones de trabajo.

Tabla 1 . Funciones de trabajo y las ganancias potenciales de ionización

No.

Element



Observado como es , como regla general , las energías de ionización para todos los metales son función de trabajo a continuación, Mayor . Sodio tiene de metal alcalino tiene la función de trabajo de 2,36 eV potencial de ionización y un valor de 5.13 eV y en el otro lado de aluminio con un potencial de ionización de 5,98 eV tiene la función de trabajo de 4,20 eV . Para el mercurio, la función de trabajo es 4,47 eV y el potencial de ionización es 10,43 eV. Es muy extraño que los teóricos actuales no observamos diferencias y tesis no hizo una interpretación cuántica de esta diferencia de estructura metálica.

Propósito esto no es la pesadilla de la mecánica cuántica. Es bien conocido que los óxidos metálicos presentan un menor metales de función de trabajo y, a continuación aún más baja a continuación, metales alcalinos . Por ejemplo , un cátodo de tungsteno tiene la función de trabajo de igualdad con 4,54 eV y si el óxido de torio de tungsteno está cubierto por la función de trabajo es 2,5 eV .
Cómo cuántico mecánico puede explicar este cambio?
No hay una explicación y, de hecho mecánico cuántica predicen que el tungsteno cubierto por función de trabajo óxido de torio debe tener más de tungsteno entonces pura. En metálico electrones pueden moverse libremente , el objetivo de óxido de metal, Según actual cuota de mecánica cuántica de los electrones son límites polares o iónicos y covalentes no son libres . Por lo tanto, no es un tratamiento necesario matemáticas profundas para observar la inconsistencia de la mecánica cuántica.

Otras mejoras están previstas en el presente texto.

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