El átomo

[ArieliSs!!]

Hay mucho para hablar de él, pero es interesante tener presente siempre un mínimo de conocimiento al respecto. Para ello aclaremos algunos conceptos.

Exísten dos tipos de sustancias: Simples y compuestas.

Sustancias simples: son aquellas que sometidas a un proceso de descomposición mantienen sus propiedades y no forman susancias más sensillas (Por ejemplo el "O2" oxígeno).

Sustancias compuestas: son aquellas que sometidas a un proceso de descomposición produce dos o más sustancias de composición más sensilla (Por ejemplo: "Óxido de Mercurio" = O2 + Mercurio).

Descomposición: es la transformación donde a partir de una sustancia se obtienen dos o más de propiedades diferentes.

Transformaciones: Físicas: no altera la naturaleza de las sustancias.
Químicas: alteran la naturaleza de las sustancias.

Ley de conservación de la masa: en todas las transformaciones físicas o químicas la masa permanece constante.

Ley de las proporciones constantes: las sustancias que se convinen para formar un determinado compuesto lo hacen en una proporción constante y definida de masa.

Masa: Magnitud física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo. Su unidad en el Sistema Internacional es el kilogramo (kg). (RAE)

Molécula: es la unidad más pequeña de la sustancia pura (simple), o sea, es la parte mínima en que se puede dividir la sustancia. Puede ser monoatómica (un átomo) o poliatómica (más de un átomo).
La molécula puede estar formada por átomos iguales, en caso de una sustancia simple, o por átomos diferentes, en caso de una sustancia compuesta.

Citando un ejemplo para aclarar el tema, una tiza cumple con ciertas propiedades y componentes que hacen que ese pedazo de materia sea considerado tiza. Si dividimos una tiza en muchos pedacitos, vamos a llegar a un punto en que tendremos la partícula más pequeña posible que puede ser denominada tiza ya que cumple con las propiedades y tiene los componentes para ser considerada tal. Así llegamos a la "molécula de la tiza" y estamos en el límite en donde otra división más y dejaríamos de tener tiza y pasaríamos a tener otros elementos. Por lo tanto, la tiza puede ser considerada una sustancia compuesta.

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Convinación química: es la unión de dos o más sustancias para formar una nueva con propiedades diferentes a las que poseían las sustancias iniciales (Por ejemplo: Azufre + hierro = sulfuro ferroso).

Esta nueva sustancia es compuesta y, como vemos, tiene propiedades nuevas, particulares de cada una, y como ya vimos más arriba, por medio de un proceso especial (descomposición) podemos obtener nuevamente las sustancias iniciales. Así, cuando tenemos agua con sal, podemos separar ambas sustancias por medio de elevarle la temperatura. Así el agua pasaría a su estado gaseoso y se separaría de la sal.

Elemento químico: es lo que tienen en común todas las sustancias simples y, por ende, las sustancias compuestas.
Todo elemento químico está formado por partículas llamadas átomos. Los átomos de diferentes elementos son distintos entre si. El elemento químico vendría siendo un conjunto de átomos de iguales elementos (v.g. O2)
Los elementos químicos son aquellos que no los podemos descomponer, son el elemento único al que llegamos en una descomposición.

[ArieliSs!!]

Como vemos, aquí se mezcla mucho la física con la química, pero es necesario tocar estos conceptos.

El átomo: es la mínima parte en la que se puede dividir una molécula, es la unidad más pequeña posible de un elemento químico.

El término átomo significa "indivisible", pues se pensaba que éste era la base de todo lo conocido. Pero no es así, el átomo se puede dividir en más partes llamadas partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones). Estar partículas poseen una propiedad llamada carga eléctrica. Los protones poseen carga positiva, los neutrones no poseen carga, es decir, son electricamente neutros, y los electrones poseen carga negativa.
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza; el núcleo es la parte central del átomo (protones + neutrones), la corteza es la parte exterior en la que se encuentran los electrones.

[ArieliSs!!]

Si bien los electrones tienen dos mil menos masa que los protones y neutrones, tienen la misma carga eléctrica pero en sentido contrario. También es importante aclarar que los electrones, protones y neutrones están en igual número.

Los protones están unidos por fuerzas llamadas interatómicas, las cuales son fuerzas de repulsión entre ellas, y junto a ellos además hay neutrones (que como vimos son nuetros electricamente hablando). A este grupo, como dijimos, le denominamos núcleo del átomo, y, según la cantidad de ambos, forman los elementos que exísten en el Universo (v.g. cobre, oro, etc...). Con solo agregar o quitar protones y neutrones se puede transformar un átomo en otro.

Los electrones, al contrario, no están en el núcleo del átomo, sino en la periferia de éste. El electrón está en constante movimiento, debido a eso posee una cierta energía llamada <sinética>; por ese motivo NO PUEDE CAER AL NUCLEO sinó que describe un movimiento alrrededor de éste llamado <órbita>, o sea, que, ordenados en distintos niveles, giran alrrededor del núcleo.

El peso atómico (número másico) se calcula sumando el peso de los electrones más el de los protones y neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número de protones, el número de protones es lo que caracteríza a cada tipo de átomo.

Los átomos son electricamente neutros, debido a que tienen el mismo número de protones que de electrones.

En una tabla periódica podemos observar los distintos eleméntos químicos que conforman los elementos del Universo.

[ArieliSs!!]

... El peso atómico (número másico) se calcula sumando el peso de los electrones más el de los protones y neutrones. ...

CORRECCIÓN: para calcular el número másico no se tienen en cuenta el peso de los electrónes ya que pasa desapercibido. Recordemos que la masa de un electrón es 2000 veces menor a la de un protón. Por lo tanto, el peso atómico se calcula sumando el peso de los PROTONES y NEUTRONES.

[ArieliSs!!]

... También es importante aclarar que los electrones, protones y neutrones están en igual número. ...

Esto no es así.

En el DRAE leemos sobre la definición de ISÓTOPO: Cada uno de los elementos químicos que poseen el mismo número de protones y distinto número de neutrones. Todos los isotopos de un elemento ocupan el mismo lugar en la tabla periódica y poseen las mismas propiedades químicas.

Entonces, los elementos químicos se diferencian en el número de protones, cada elemento puede tener diferente número de neutrones y así variar su número másico o masa atómica (isótopos), pero seguir considerandose el mismo elemento.

[ArieliSs!!]

Esto no es así.

En el DRAE leemos sobre la definición de ISÓTOPO: Cada uno de los elementos químicos que poseen el mismo número de protones y distinto número de neutrones. Todos los isotopos de un elemento ocupan el mismo lugar en la tabla periódica y poseen las mismas propiedades químicas. ...

En Wikipedia se puede ver más claro el concepto de isótopo:

Existen también átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico, los cuales se conocen como isótopos. Por ejemplo, existen tres isótopos naturales del hidrógeno, el protio (1H), el deuterio (2H) y el tritio (3H). Todos poseen las mismas propiedades químicas del hidrógeno, y pueden ser diferenciados únicamente por ciertas propiedades físicas.

[Arielo]

interesante el tema, tocayo...

[ArieliSs!!]

... Existen también átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico, los cuales se conocen como isótopos. ...

Un número atómico es igual a un número másico. Vemos en un elemento químico cualquiera, por ejemplo, que el número de protones es 15 y el número másico es 55,002256 ¿A que conclusión podemos llegar aquí? A que de esos 55,002256 de masa atómica, 15 corresponden al peso de los protones y los restantes 39,002256, los cuales, logicamente, corresponden a la cantidad de neutrones (39), habiéndo así, en este átomo del ejemplo, mayor cantidad de neutrones que de protones.

[ArieliSs!!]

interesante el tema, tocayo...

Muy interesante; el microcosmo es tan apasionante como el macrocosmo. ¿No lo crees?