juklian
12/03/2015, 22:34
Ayuda por favor no se me da la quimica!!!!
1.Si calentamos al aire un trozo de estaño, esté se oxida y aumenta de peso al combinarse con el oxígeno del aire, ¿Estará esto en contradicción con la ley de Lavoisiere?
2.El manganeso forma tres óxidos, los que los porcentajes de oxigeno son 22.54%, 30.38% y 36.78%. Comprobar que se cumple la ley de las proporciones múltiples.
3.Calcular la masa molecular del carbonato de calcio, cuya fórmula es CaCO3 (Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol y O = 16 g/mol)
4.Hallar la fórmula de una sustancia cuya composición centesimal es: 38.67% de K; 13.85% de N y 47.48% de O. (los pesos moleculares son: K = 39.1 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mo).
5.¿Cuántas moléculas de Butano, C4H10, hay en 348 g de dicho compuesto? (los pesos moleculares son: C = 12 g/mol y H = 1 g/mol)
6.¿Qué volumen ocuparán 2 moles de Oxígeno que se encuentran sometidos a una presión de 5 atmósferas y una temperatura de 27°C? (R = 0.082 L atm/K mol)
7.Se disuelven 4.9 gramos de ácido sulfúrico en agua hasta completar 200 cm3 de disolución. Deducir la normalidad de dicha disolución. (Los pesos moleculares son: S = 32 g/mol; O = 16 g/mol y H = 1 g/mol)
8.Un electrón, inicialmente en reposo, es acelerado en un campo eléctrico, a través de una diferencia de potencial de 1 V, 100 V, 500 V y 1000 V. calcular en cada uno de los anteriores casos y prescindiendo de toda corrección relativista:
a)La energía cinética máxima que el campo eléctrico comunica al electrón;
b)La velocidad que adquiere.
9.Si el número cuántico principal es 4, ¿qué valores puede tomar l, ml y ms?
1.Si calentamos al aire un trozo de estaño, esté se oxida y aumenta de peso al combinarse con el oxígeno del aire, ¿Estará esto en contradicción con la ley de Lavoisiere?
2.El manganeso forma tres óxidos, los que los porcentajes de oxigeno son 22.54%, 30.38% y 36.78%. Comprobar que se cumple la ley de las proporciones múltiples.
3.Calcular la masa molecular del carbonato de calcio, cuya fórmula es CaCO3 (Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol y O = 16 g/mol)
4.Hallar la fórmula de una sustancia cuya composición centesimal es: 38.67% de K; 13.85% de N y 47.48% de O. (los pesos moleculares son: K = 39.1 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mo).
5.¿Cuántas moléculas de Butano, C4H10, hay en 348 g de dicho compuesto? (los pesos moleculares son: C = 12 g/mol y H = 1 g/mol)
6.¿Qué volumen ocuparán 2 moles de Oxígeno que se encuentran sometidos a una presión de 5 atmósferas y una temperatura de 27°C? (R = 0.082 L atm/K mol)
7.Se disuelven 4.9 gramos de ácido sulfúrico en agua hasta completar 200 cm3 de disolución. Deducir la normalidad de dicha disolución. (Los pesos moleculares son: S = 32 g/mol; O = 16 g/mol y H = 1 g/mol)
8.Un electrón, inicialmente en reposo, es acelerado en un campo eléctrico, a través de una diferencia de potencial de 1 V, 100 V, 500 V y 1000 V. calcular en cada uno de los anteriores casos y prescindiendo de toda corrección relativista:
a)La energía cinética máxima que el campo eléctrico comunica al electrón;
b)La velocidad que adquiere.
9.Si el número cuántico principal es 4, ¿qué valores puede tomar l, ml y ms?