Estequiometria reacciones

[Gabriela =)]

hola necesito ayuda con 3 problemas de estequiometria son reacciones:
a) ¿ cuantas moleculas de acido sulfuroso seran necesarios que reaccionen para formar 1,65 x 10 elevado a la 7 nanogramos de sulfito de aluminio?
b) ¿ cuantos milimoles de hidroxido de aluminio se requiere que reaccionen para formar 2,35 x 10 elevado a la 23 moleculas de agua?
c) ¿ cuantos nanomoles de sulfito de aluminio se formaran si se hacen reaccionar 105 gramos de acido sulfuroso?
Esos son espero sus respuestas lo mas pronto posible. Gracias.

[Tonino]

Hola a todos.
Sé que estoy respondiendo tarde esta pregunta, pero de todas formas lo haré por si le es útil a otros.

Primero buscamos la reacción química:

3 H2SO3 + 2 AL(OH)3 ……….. AL2(SO3)3 + 6H20


Segundo, calculamos el peso molecular de las especies involucradas, haciendo uso de los pesos atómicos de la tabla periódica.

PM H2SO3 = 82 g/mol

PM AL2(SO3)3 = 294 g/mol

PM H20 = 18 g/mol

PM AL(OH)3 = 78 g/mol

Tercero, debemos estar claro en el número de Avogadro que dice que en un mol hay 6.02 x10 23 moléculas.

Para la pregunta (a) debemos saber que un nanogramo es 1 x 10 -9 gramos. Usando regla de tres convertimos los nanogramos de sulfito de aluminio en gramos

1.65 x10 7 ng AL2(SO3)3 x 1 x10 -9 g = 0.0165 g AL2(SO3)3 .
Convertimos este peso a moléculas de AL2(SO3)3

0.0165g AL2(SO3)3 x 6.02 x 10 23 / 294 g/mol = 3.38 x 10 19 moléculas.

Calculamos por la estequiometría de la reacción el número de moléculas de H2SO3 necesarias:

3.38 x 10 19 moléculas AL2(SO3)3 x 3 = 1.014 x 10 20 moléculas de H2SO3.

Para la pregunta (b) se debe saber que 1 milimol es = 1/1000 mol. Calculamos entonces los moles de AL(OH)3 que se requieren para producir 2.35 x10 23 moles de agua sabiendo que para obtener 6 moles de agua son necesarios 2 moles de hidróxido.

2.35 x10 23 x 2/6 = 7.83 x 10 22 moles x 1000= 7.83x10 25 milimoles de AL(OH)3

Para la pregunta © debemos saber que un nanomol es 1 x 10 -9 mol o que un mol so 1 x 10 9 moles. Calculamos los moles de H2SO3 que hay en 105 g.

Moles de H2SO3 = 105 g/ 82 (g/mol) = 1.28 moles x 1 x 10 9 = 1.28 x 10 9 nanomoles de H2SO3.

Se calcula por estequiometría los nanomoles de AL(OH)3 sabiendo que 2 moles de este compuesto reaccionan con 3 moles de H2SO3.

Nanomoles de H2SO3 = 1.28 x 10 9 nanomoles de AL(OH)3 x 3 moles de H2SO3 / 2 moles de AL(OH)3 = 1.92 x 10 9 nanomoles de H2SO3