Arielo
02/07/2009, 18:45
Antes que nada ... ¿Qué es la Homeopatía? ("curar con lo mismo")
La homeopatía fue creada en el año 1796 por Samuel Friedrich Hahnemann, médico alemán con escasa experiencia en medicina clínica.
A lo que se dedicaba en realidad, era a traducir obras médicas. Este hombre, llegó a la conclusión de que era posible curar a un paciente administrándole sustancias que le provocaran los mismos síntomas que la enfermedad que padeciera.
A esto se le llama "principio de la similitud"
A pesar de las muertes que ocasionó la aplicación de su idea, Hahnemann no se rindió, y buscó una forma de lograr que lo que le administraba a sus pacientes, no los hiciera sentir peor. De esta manera, llegó a la "conclusión", de que los efectos negativos de lo que suministrara, serían menores si las dosis eran más chicas, y si estaban disueltas en agua. A esto se le llama la "principio de los infinitesimales"
La tercera ley en que se basa la homeopatía, se llama "principio de la individualización", que dice que los remedios son más eficaces si buscan satisfacer al enfermo, en lugar de atacar la enfermedad. Por eso, es que los "remedios" homeopáticos, deben ser preparados para cada individuo en particular.
Bien, luego de esta breve introducción, pasemos a ver algunos detallitos.
El principio de la similitud:
"Lo similar se cura con lo similar". Esto es lo que dice este principio. O sea, que los efectos tóxicos de una sustancia, se pueden curar con preparados hechos a partir de esa misma sustancia, sólo que diluida. Cuanto más diluida esté la sustancia, más eficaz es el preparado.
El principio de los infinitesimales:
Hay dos formas de realizar los preparados: con el método decimal, o el método centesimal.
Para el método decimal, se procede de la siguiente manera:
Se toma una medida de la sustancia (por ejemplo, un gramo), y se lo disuelve en 9 partes iguales de agua (u otro solvente).
De este preparado, se toma una medida, y se la vuelve a disolver en 9 medidas iguales del mismo solvente. De esta manera, se procede tantas veces como sea necesaria para el preparado final. Al preparado final se le asignan un número y una sigla, que dependerá de cuántas veces se hayan realizado los pasos descriptos. Así, si un compuesto es "10DH", significa que el proceso fue llevado a cabo 10 veces. Y, que se realizó con una serie decimal (indicado por el "DH").
El otro método (centesimal) es básicamente el mismo, pero con la diferencia que en lugar de tomar 9 medidas del solvente, se toman 99 medidas. Estos preparados están identificados por el número de veces que se realizó el procedimiento, seguido por la sigla "CH"
En este proceso, que es el que permite a los preparados homeopáticos curar la enfermedad, es donde está la imposibilidad de la homeopatía. Y su potencial peligrosidad. Veamos el porqué...
De umas, moles y gramos
Para demostrar la imposibilidad de la homeopatía, nos valdremos de dos disciplinas muy conocidas: las matemáticas, y la química. ¿Para qué?
Pues, simplemente, para demostrar que tras una cantidad x de disoluciones, en el preparado homeopático ya no queda ni una sola molécula de la sustancia que "curará" al enfermo.
Lógicamente, cuanto más se disuelva una sustancia en otra, menos cantidad de la primera habrá al final. Pero, para dar más precisiones, primero repasemos un poco de química. En especial, el número de Avogadro.
Debido a que pesar y contar átomos y moléculas no es todo lo cómodo que quisiéramos, tendremos que recurrir a hacer algunas cuentas, utilizando las medidas que utilizan los químicos.
La "unidad de masa atómica", "uma" o simplemente "u", es una unidad (relativa) que corresponde a la duodécima parte de la masa de un átomo de Carbono-12, que es el más frecuente de los isótopos del carbono. De esta manera, un átomo de carbono tendrá una masa de 12u, uno de oxígeno 16u, aunque con esto no podemos decir que un átomo de oxígeno sea más pesado que uno de carbono.
Para contar moléculas, se utiliza el "mol", que por esto es una medida de cantidad (igual que, por ejemplo, una docena), y se utiliza cuando los números de partículas son tan grandes que se vuelven inmanejables. Un mol, es equivalente a "la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como átomos hay en 12 gramos de carbono-12" (C12 de ahora en más) De esta forma, se relaciona masa con cantidad: 1 mol de Carbono (masa atómica 12) pesa 12 gramos. 1 mol de oxígeno (masa atómica 16), pesa 16 gramos. Todo esto quiere decir que en 12 gramos de carbono, hay la misma cantidad de átomos que en 16 gramos de oxígeno.
Más cuentitas
En el siglo XIX, se pudo calcular la equivalencia entre el número de moléculas en un volumen dado, y la masa atómica. La ley de Avogadro dice que dos volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
¿Cuántas partículas componen un mol? Pues: 6,02214179x10^23 ... O sea que un mol contiene 602.214.179.000.000.000.000.000 de partículas. Éste, es el famoso "Número de Avogadro". Relacionando esto con lo que vimos de las masas atómicas, nos podemos dar cuenta fácilmente que 602.214.179.000.000.000.000.000 átomos de oxígeno, pesan 16 gramos. También podemos saber cuánto pesa un mol de agua. Teniendo en cuenta que la masa atómica del hidrógeno es 1, la del oxígeno 16, y la fórmula del agua: H2O. La obtenemos haciendo la siguiente cuenta: 16+(1x2). O sea, 16 gramos de oxígeno, más 1 gramo de hidrógeno x 2 veces = 18 gramos.
Y, haciendo al revés, podemos calcular el número de moléculas en un gramo de la misma: se divide el número de Avogadro por su masa molecular (18u), y tenemos que hay: 6,02214179x10^23/18 = 3,3456x10^22 moléculas en un gramo de agua...
Y finalmente...
... la demostración del porqué el principio de los infinitesimales es erróneo...
Tomemos un compuesto homeopático bastante común: Natrum muriaticum. No se asusten por tan pomposo nombre. En realidad se trata de sal de mesa común y corriente...
1 molécula de Sal común = 1 átomo de Cloro (masa atómica: 35,453u) + 1 átomo de Sodio (masa atómica: 22,989u) --> NaCl --> 58,442u es la masa atómica de la sal común.
Aplicando lo que vimos hasta ahora, tenemos que 1 mol de Sal, contendrá 6,022214179x10^23 moléculas, y su masa será de 58,442u.
También llegamos a la conclusión que 1 gramo de sal tendrá 6,02x1023/58,442 = 1,03008x10^22 moléculas de NaCl.
A batir que se nos vá....
Supongamos una disolución Natrum Muriaticum 1CH (o sea una medida de sal, en 99 medidas de agua). En 100 gramos de esta disolución, tendremos 1,03008x10^22 moléculas de sal.
Tomemos 1 gramo de esa disolución 1CH y disolvámosla en 99 gramos de agua. Tendremos una disolución 2CH, que contendrá 1,03008x10^20 moléculas de sal (100 veces menos que en la 1CH)
Repetimos el procedimiento, y obtenemos un concentrado 3CH, con 1,03008x10^18 moléculas de sal.
Siguiendo de esta forma, tendremos:
En un concentrado 4CH, tendremos 1,03008x10^16 moléculas de sal.
En un concentrado 5CH, tendremos 1,03008x10^14 moléculas de sal.
En un concentrado 6CH, tendremos 1,03008x10^12 moléculas de sal.
En un concentrado 7CH, tendremos 1,03008x10^10 moléculas de sal.
En un concentrado 8CH, tendremos 1,03008x10^8 moléculas de sal.
En un concentrado 9CH, tendremos 1,03008x10^6 moléculas de sal.
En un concentrado 10CH, tendremos 1,03008x10^4 moléculas de sal.
En un concentrado 11CH, tendremos 1,03008x10^2 moléculas de sal. Eso es, unas 103 moléculas...
En un concentrado 12CH, tendremos 1,03008 moléculas de sal.
Esperen un momento.... ¿Sólo 1 molécula de sal en ese preparado de 100 gramos?
Así es, señores... Y esto no termina. Los problemas siguen...
Tenemos un preparado de 100 gramos, con una sola molécula de sal. Supongamos que tenemos que hacer un preparado 13CH...
Hay una sola molécula de sal en 100 gramos de agua... Y tenemos que sacar 1 gramo de ese preparado, para realizar el 13CH...
Entonces, de cada cien preparados 13CH, sólo 1 tendrá 1 molécula de sal. Los otros 99, sólo... agua...
Es habitual darle a un paciente un preparado 30CH de agua salada, ehhh, perdón, Natrum muriaticum...
Esto significa que quien reciba un preparado tiene un 99,999999999999999999999999999999% de recibir sólo agua.
Esto equivale a decir que sólo 1 paciente de cada 100 mil billones de billones, recibirá 1 molécula de sal en su preparado 30CH...
Si quieren saber cuánto material hace falta para preparar todos esos compuestos, así a 1 de los 100 mil billones de billones de pacientes le toca su molécula milagrosa, pues, se necesitan 9,70779 x 10^31 toneladas de agua. O dicho más gráficamente: mil millones de veces la masa de la Tierra.
Recuerdo que una vez...
Los homeopáticos dicen que el agua "modifica su estructura en función de las sustancias con las que ha estado en contacto, por lo que aunque un preparado homeopático ya no tenga nada de la sustancia original ("principio activo"), el agua "recuerda" sus propiedades" ... En fin... que se cae solo...
Yo espero que esto último no sea cierto:
http://www.elmercadodelavivienda.com/files/2008/08/inodoro.jpg
Fuentes varias
La homeopatía fue creada en el año 1796 por Samuel Friedrich Hahnemann, médico alemán con escasa experiencia en medicina clínica.
A lo que se dedicaba en realidad, era a traducir obras médicas. Este hombre, llegó a la conclusión de que era posible curar a un paciente administrándole sustancias que le provocaran los mismos síntomas que la enfermedad que padeciera.
A esto se le llama "principio de la similitud"
A pesar de las muertes que ocasionó la aplicación de su idea, Hahnemann no se rindió, y buscó una forma de lograr que lo que le administraba a sus pacientes, no los hiciera sentir peor. De esta manera, llegó a la "conclusión", de que los efectos negativos de lo que suministrara, serían menores si las dosis eran más chicas, y si estaban disueltas en agua. A esto se le llama la "principio de los infinitesimales"
La tercera ley en que se basa la homeopatía, se llama "principio de la individualización", que dice que los remedios son más eficaces si buscan satisfacer al enfermo, en lugar de atacar la enfermedad. Por eso, es que los "remedios" homeopáticos, deben ser preparados para cada individuo en particular.
Bien, luego de esta breve introducción, pasemos a ver algunos detallitos.
El principio de la similitud:
"Lo similar se cura con lo similar". Esto es lo que dice este principio. O sea, que los efectos tóxicos de una sustancia, se pueden curar con preparados hechos a partir de esa misma sustancia, sólo que diluida. Cuanto más diluida esté la sustancia, más eficaz es el preparado.
El principio de los infinitesimales:
Hay dos formas de realizar los preparados: con el método decimal, o el método centesimal.
Para el método decimal, se procede de la siguiente manera:
Se toma una medida de la sustancia (por ejemplo, un gramo), y se lo disuelve en 9 partes iguales de agua (u otro solvente).
De este preparado, se toma una medida, y se la vuelve a disolver en 9 medidas iguales del mismo solvente. De esta manera, se procede tantas veces como sea necesaria para el preparado final. Al preparado final se le asignan un número y una sigla, que dependerá de cuántas veces se hayan realizado los pasos descriptos. Así, si un compuesto es "10DH", significa que el proceso fue llevado a cabo 10 veces. Y, que se realizó con una serie decimal (indicado por el "DH").
El otro método (centesimal) es básicamente el mismo, pero con la diferencia que en lugar de tomar 9 medidas del solvente, se toman 99 medidas. Estos preparados están identificados por el número de veces que se realizó el procedimiento, seguido por la sigla "CH"
En este proceso, que es el que permite a los preparados homeopáticos curar la enfermedad, es donde está la imposibilidad de la homeopatía. Y su potencial peligrosidad. Veamos el porqué...
De umas, moles y gramos
Para demostrar la imposibilidad de la homeopatía, nos valdremos de dos disciplinas muy conocidas: las matemáticas, y la química. ¿Para qué?
Pues, simplemente, para demostrar que tras una cantidad x de disoluciones, en el preparado homeopático ya no queda ni una sola molécula de la sustancia que "curará" al enfermo.
Lógicamente, cuanto más se disuelva una sustancia en otra, menos cantidad de la primera habrá al final. Pero, para dar más precisiones, primero repasemos un poco de química. En especial, el número de Avogadro.
Debido a que pesar y contar átomos y moléculas no es todo lo cómodo que quisiéramos, tendremos que recurrir a hacer algunas cuentas, utilizando las medidas que utilizan los químicos.
La "unidad de masa atómica", "uma" o simplemente "u", es una unidad (relativa) que corresponde a la duodécima parte de la masa de un átomo de Carbono-12, que es el más frecuente de los isótopos del carbono. De esta manera, un átomo de carbono tendrá una masa de 12u, uno de oxígeno 16u, aunque con esto no podemos decir que un átomo de oxígeno sea más pesado que uno de carbono.
Para contar moléculas, se utiliza el "mol", que por esto es una medida de cantidad (igual que, por ejemplo, una docena), y se utiliza cuando los números de partículas son tan grandes que se vuelven inmanejables. Un mol, es equivalente a "la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como átomos hay en 12 gramos de carbono-12" (C12 de ahora en más) De esta forma, se relaciona masa con cantidad: 1 mol de Carbono (masa atómica 12) pesa 12 gramos. 1 mol de oxígeno (masa atómica 16), pesa 16 gramos. Todo esto quiere decir que en 12 gramos de carbono, hay la misma cantidad de átomos que en 16 gramos de oxígeno.
Más cuentitas
En el siglo XIX, se pudo calcular la equivalencia entre el número de moléculas en un volumen dado, y la masa atómica. La ley de Avogadro dice que dos volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
¿Cuántas partículas componen un mol? Pues: 6,02214179x10^23 ... O sea que un mol contiene 602.214.179.000.000.000.000.000 de partículas. Éste, es el famoso "Número de Avogadro". Relacionando esto con lo que vimos de las masas atómicas, nos podemos dar cuenta fácilmente que 602.214.179.000.000.000.000.000 átomos de oxígeno, pesan 16 gramos. También podemos saber cuánto pesa un mol de agua. Teniendo en cuenta que la masa atómica del hidrógeno es 1, la del oxígeno 16, y la fórmula del agua: H2O. La obtenemos haciendo la siguiente cuenta: 16+(1x2). O sea, 16 gramos de oxígeno, más 1 gramo de hidrógeno x 2 veces = 18 gramos.
Y, haciendo al revés, podemos calcular el número de moléculas en un gramo de la misma: se divide el número de Avogadro por su masa molecular (18u), y tenemos que hay: 6,02214179x10^23/18 = 3,3456x10^22 moléculas en un gramo de agua...
Y finalmente...
... la demostración del porqué el principio de los infinitesimales es erróneo...
Tomemos un compuesto homeopático bastante común: Natrum muriaticum. No se asusten por tan pomposo nombre. En realidad se trata de sal de mesa común y corriente...
1 molécula de Sal común = 1 átomo de Cloro (masa atómica: 35,453u) + 1 átomo de Sodio (masa atómica: 22,989u) --> NaCl --> 58,442u es la masa atómica de la sal común.
Aplicando lo que vimos hasta ahora, tenemos que 1 mol de Sal, contendrá 6,022214179x10^23 moléculas, y su masa será de 58,442u.
También llegamos a la conclusión que 1 gramo de sal tendrá 6,02x1023/58,442 = 1,03008x10^22 moléculas de NaCl.
A batir que se nos vá....
Supongamos una disolución Natrum Muriaticum 1CH (o sea una medida de sal, en 99 medidas de agua). En 100 gramos de esta disolución, tendremos 1,03008x10^22 moléculas de sal.
Tomemos 1 gramo de esa disolución 1CH y disolvámosla en 99 gramos de agua. Tendremos una disolución 2CH, que contendrá 1,03008x10^20 moléculas de sal (100 veces menos que en la 1CH)
Repetimos el procedimiento, y obtenemos un concentrado 3CH, con 1,03008x10^18 moléculas de sal.
Siguiendo de esta forma, tendremos:
En un concentrado 4CH, tendremos 1,03008x10^16 moléculas de sal.
En un concentrado 5CH, tendremos 1,03008x10^14 moléculas de sal.
En un concentrado 6CH, tendremos 1,03008x10^12 moléculas de sal.
En un concentrado 7CH, tendremos 1,03008x10^10 moléculas de sal.
En un concentrado 8CH, tendremos 1,03008x10^8 moléculas de sal.
En un concentrado 9CH, tendremos 1,03008x10^6 moléculas de sal.
En un concentrado 10CH, tendremos 1,03008x10^4 moléculas de sal.
En un concentrado 11CH, tendremos 1,03008x10^2 moléculas de sal. Eso es, unas 103 moléculas...
En un concentrado 12CH, tendremos 1,03008 moléculas de sal.
Esperen un momento.... ¿Sólo 1 molécula de sal en ese preparado de 100 gramos?
Así es, señores... Y esto no termina. Los problemas siguen...
Tenemos un preparado de 100 gramos, con una sola molécula de sal. Supongamos que tenemos que hacer un preparado 13CH...
Hay una sola molécula de sal en 100 gramos de agua... Y tenemos que sacar 1 gramo de ese preparado, para realizar el 13CH...
Entonces, de cada cien preparados 13CH, sólo 1 tendrá 1 molécula de sal. Los otros 99, sólo... agua...
Es habitual darle a un paciente un preparado 30CH de agua salada, ehhh, perdón, Natrum muriaticum...
Esto significa que quien reciba un preparado tiene un 99,999999999999999999999999999999% de recibir sólo agua.
Esto equivale a decir que sólo 1 paciente de cada 100 mil billones de billones, recibirá 1 molécula de sal en su preparado 30CH...
Si quieren saber cuánto material hace falta para preparar todos esos compuestos, así a 1 de los 100 mil billones de billones de pacientes le toca su molécula milagrosa, pues, se necesitan 9,70779 x 10^31 toneladas de agua. O dicho más gráficamente: mil millones de veces la masa de la Tierra.
Recuerdo que una vez...
Los homeopáticos dicen que el agua "modifica su estructura en función de las sustancias con las que ha estado en contacto, por lo que aunque un preparado homeopático ya no tenga nada de la sustancia original ("principio activo"), el agua "recuerda" sus propiedades" ... En fin... que se cae solo...
Yo espero que esto último no sea cierto:
http://www.elmercadodelavivienda.com/files/2008/08/inodoro.jpg
Fuentes varias