Sustancias solubles, poco solubes e insolubles

[car23]

Necesito ejemplos de estos temas. Gracias :-?

[Katralo]

Lo primero que debes puntualizar es de cuál solvente se trata. La solubilidad o la falta de ella viene en relación al solvente implicado y al soluto que tratas de disolver en él. Ej.: Las grasas y lípidos en general son insolubles en agua, pero perfectamente solubles en hexano o otro solvente apolar.
En extricto rigor no hay una regla para las solubilidades, pero sí buenas aproximaciones.
1. Lo similar disuelve a lo similar. Solventes polares disuelven sales o sustancias polares, mientras que los solventes apolares disuelven sustancias apolares como los lípidos.
2. La solubilidad de un sólido en un líquido aumenta con la temperatura, aunque no esperes milagros.
3. La solubilidad de los gases en un líquido aumenta al disminuir la temperatura, aunque tampoco esperes milagros.
4. A pesar de lo anterior encontraremos excepciones (para variar) como por ejemplo: BaSO4 es insoluble en agua a pesar de ser una sal. Para el caso de sales insolubles o de escasa solubilidad en agua, los equilibrios se rigen por la constante de solubilidad Kps, veamos el ejemplo:

BaSO4 <-------> Ba2+ + (SO4)2-

Aquí vemos el equilibrio (en medio acuoso) de ionización de la sal insoluble a sus respectivos iones. Cabe señalar que por muy insoluble que sea una sal SIEMPRE tendrá un grado de ionización, la cual regirá a su vez la solubilidad. La constante de equilibrio para esta reacción es:
Kps = (Ba2+)*(SO42-) o sea, el producto de la concentración de los respectivos iones. Si por alguna razón, momentáneamente se supera Kps, se dará una precipitación hasta que las concentraciones finales de los iones no superen Kps y la igualen.