Resolucion de este problema

[Kirka]

Hola a tod@s!

Necesito la respuesta al apartado B de este problema:

En un laboratorio se tienen 2 matraces, uno que contiene 15ml acido clorhidrico 0.05 M y otro q tiene 15 ml de acido acetico 0.05 M.
a) Calcule el ph de las 2 disoluciones
b) Que cantidad de agua se deberá añadir a la disolucion mas acida para que el ph de las 2 disoluciones sea el mismo??

El apartado a) lo entiendo, me da mas acida la diolucion de HCl pero el b)???

Gracias a quien me pueda ayudar.

Un saludo.

[Tonino]

Si calculaste el PH de la solución de ácido acético, calculaste la concentración de protones (H+) disociados en solución (a mí me dio algo así como 0.00094 M). Para que las dos soluciones tengan el mismo PH deben tener la misma concentración de protones en disolución. Como la solución de HCl es la más ácida es a esta a la que se le debe añadir agua hasta que su concentración de H+ sea igual a la del ácido acético. Para calcular el volumen final puedes usar la ec. Vo x Co = Vf x Cf (volumen inicial por concentración inicial = volumen final por concentración final). Despejando Vf =Vo x Co / Cf, esto es
Vf= 15 ml x 0.05 M / 0.00094 , lo que me da 798.7 ml. Como ya tenías 15 ml, debes añadirle la diferencia, e.e. 783,7 ml
de agua.

[Kirka]

Muchisimas gracias Tonino.
Me has sido de gran ayuda.
Un saludo!