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Ver la versión completa : quimica inorganica



vanessax
27/10/2003, 18:54
hola! necesito ayuda urgente acerca de las limitaciones y arbitrariedades del modelo atomico de Bohr

Tonino
27/10/2003, 23:21
Bohr desarrolló un modelo de átomo de hidrógeno que le permitía explicar y predecir las frecuencias emitidas por el electrón de este átomo al regresar a su estado fundamental después de haber sido excitado. Sus razonamientos implicaros los postulados siguientes:

1) En un átomo, el electrón tiene únicamente ciertos estados definidos estacionarios de movimiento que le son permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tiene una energía fija y definida.

2) Cuando un átomo está en uno de estos estados, no irradia; pero al cambiar de un estado de alta energía a uno de energía inferior, el átomo emite un cuanto de radiación cuya energía (hv) es igual a la diferencia de energía entre los dos estados. ( h = constante de Planck y v = frecuencia; hv es la energía de un cuanto).

3) En cualquiera de estos estados, el electrón se mueve siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo.

4) Los estados de movimiento permitidos son aquellos en los cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2*pi .



De estos 4 postulados los dos primeros son correctos. El cuarto postulado es parcialmente correcto; el momento angular de un electrón es fijo, pero no exactamente de la manera como Bohr lo propuso. El tercer postulado es totalmente incorrecto.

La teoría de Bohr falló en explicar el comportamiento de los espectros de emisión de un átomo situado en un campo magnético (mucho más complejos que en ausencia del campo magnético), y no pudo explicar los detalles espectrales de los átomos que tienen varios electrones, razón por la cual fue remplazada por la mecánica cuántica.